1、 题目：电解质内容：在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂。溶质在水溶液中一般以分子或离子状态存在。在初中我们已经知道，NaCl、NaOH和HC1等物质溶于水后，在水分子的作用下，产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。如果把NaCl、NaOH等固体加热至熔融，它们也会产生自由移动的离子，也具有导电性。这些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。常见的酸、碱、盐大多数是电解质。电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单例子的形式。例如：基本要求：（1）请在10分钟内完成试讲。（2）配合教学内容要有适当板书。（3）教学过程有要有课堂互动环节。答辩题目：本节课的重难点是什么？在讲解中如何突出重点，突破难点？ 简答题 1分

2、 题目：酯化反应内容：乙酸和乙醇在浓硫酸存在下可以反应生成有浓郁香味、不易溶于水的油状液体——乙酸乙酯。科学实验证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O一）取代了乙酸分子中羧基上的羟基（一OH）的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。反应的化学方程式可表示为：像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应（seterification reaction）。基本要求：（1）根据上述片段，简要写出试讲提纲（要求试讲结束后上交）。（2）试讲时间控制在10分钟左右。（3）试讲中要有课堂提问。（4）试讲时要有必要的板书。（5）试讲中涉及到的实验及其他教学媒体只需用语言进行情景模拟即可。答辩题目：.1.教学难点是什么？【教学设计类】.2.酯化反应生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是酸提供？在科学上怎样给予肯定？ 简答题 1分

3、 题目：萃取内容：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。分液常使用分液漏斗。实验1-4（1）用量筒量取 10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触（如图1-7）；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置（如图1-8）。（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（如图1-9）。基本要求：（1）教学过程中要有适当的提问环节，注意师生互动；（2）教学过程中需要进行实验或者相关教具进行模拟演示即可；（3）配合教学内容有适当板书设计。答辩题目.1.请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的？.2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗？ 简答题 1分

4、 题目：电解内容：观察与思考在直流电的作用下，溶液总的Cu2+在阴极得到电子，被还原为单质铜。CI-在阳极失去电子，被氧化为氯原子，并结合成C12。上述电能转化为化学能的反应可表示为我们把将电能转化为化学能的装置称为电解池（electrolyticcell）。电解池在工业生产中有着广泛的应用。例如，对某些器件进行电镀；电解熔融氧化铝获得铝；用电解法还可制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属等。基本要求：（1）讲解电解的化学原理。（2）试讲中写出相关化学方程式的工整的板书。答辩题目：.1.本节课的教学目标是什么？【教学设计类】.2.简要说明电解的原理。【专业知识类】 简答题 1分

5、 题目：乙烯的性质内容：乙烯（ethene）是一种不饱和烃，分子式是C2H4，它的分子里含有碳碳双键，结构式可表示为，结构简式为CH2=CH2。乙烯分子中6个原子处于同一平面上。乙烯在组成、结构上和乙烷有较大差异，乙烯有什么样的性质特点呢？基本要求：（1）讲解两个实验得出的结论和现象。（2）要求配合教学内容有适当板书设计。（3）10分钟完成试讲。答辩题目：.1.写出乙烯的电子式。【专业知识类】.2.怎么给烯烃命名？【专业知识类】 简答题 1分

6、 题目：物质的量内容：在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注转化过程中物质间的定里关系。由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个粒子的质里都很小，难以直接进行称里，而实际参加反应的粒子数目往往很大，为了将一定数目的微观粒子与可称里物质之间联系起来，在化学上特引入物质的里（amount of substance）。物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔（简称为摩，符号为mol）。1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同。0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数。用NA表示。阿伏伽德罗常数NA近似为6.02×10^23mol-1。例如：1mol O2中约含6.02×10^23个氧分子；1mol C中约含6.02×10^23个碳原子；1mol H2SO4，中约含6.02×10^23个硫酸分子；1mol NaOH中约含6.02×10^23个Na+和6.02×10^23个C1-；n mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10^23。物质的量（n）、阿伏德罗常数（NA）和微粒数（N）之间存在如下关系：N=n×NA基本要求：（1）试讲时间十分钟。（2）要有提问、互动环节。（3）要有板书设计。答辩题目：.1.阿伏伽德罗常数有单位吗，它的定义是什么？【专业知识类】.2.你觉得化学课程中常用的导入方法有哪些，请列举三个例子加以说明？【教学设计类】 简答题 1分

7、 题目：气体摩尔体积内容：我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即为6.02×10^23。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。但因为粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。这一规律在19世纪初就已经被发现了。我们也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有和气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如，在0℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol；在25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。基本要求：（1）要有板书设计。（2）要有提问互动环节。（3）试讲中若有实验，实验器具、操作等要进行模拟。答辩题目：.1.本节课的教学目标是什么？【教学设计类】.2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么？【专业知识类】 简答题 1分

8、 题目：氢键的形成内容：水分子中的O-H键是极性共价键，氧原子与氨原子共用的电子对强烈地偏向氧原子，使H原子几乎成了“裸露”的质子。这样，一个水分子中相对显正电性的氨原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤对电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键（hydrogen bond）。氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力。它比化学键弱，比范德华力强。当H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键。因此，氢键通常用X-H…Y表示，其中X和Y代表电负性大而原子半径较小的非金属原子，如氟、氧、氮等。当分子间存在氢键时，若要使相应的物质熔化或汽化，由于破坏分子间的氢键需要消耗较多的能量，所以这些物质有较高的筛点和沸点。此外，氢键还会影响物质的溶解性等性质，如乙醇和水能以任意比例互溶。基本要求：（1）要求配合教学内容有简单的板书设计。（2）教学过程中要有课堂互动环节。（3）请在十分钟内完成试讲。 简答题 1分

9、 题目：从铝土矿中提取铝内容：由上述生产工艺流程可知，铝土矿与氢氧化钠溶液混合时，铝土矿中的Al2O3；与NaOH能发生反应，生成可溶于水的NaAlO2。将反应得到的混合物过滤，除去残渣，向滤液中通入过量CO2气体，将其酸化，NaAlO2便将转为Al（OH）3；沉淀析出。在高温下灼烧Al（OH）3，生成Al2O3。氧化铝较稳定，很难用还原剂还原。工业上采用电解烯融氧化铝的方法冶炼铝。基本要求：（1）教学中要有适当板书；（2）教学中要有提问互动环节；（3）如果教学过程中有实验操作，用语言进行情境模拟即可。 简答题 1分

10、 题目：氨的实验室制法内容：在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排空气法来收集。基本要求：(1)试讲时间10分钟;(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问;(3)要求配合教学内容有适当板书设计。答辩题目.1.实验室制取氨气实验，都有哪些注意事项?.2.如何检验装置的气密性? 简答题 1分

11、 题目：烷烃内容：烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。烷烃中最简单的是甲烷，其余随碳原子数的增加，依次为乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字;碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一烷”。相邻烷烃分子在组成上均相差一个CH2原子团，如果烷烃中的碳原子数为n，烷烃中的氢原子数就是2n+2，烷烃的分子式可以用通式CnH2n+2表示。像这种结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷的结构各只有一种，而丁烷却有两种不同的结构(如图3-5所示)。虽然两种丁烷的组成相同，但分子中原子的结合顺序不同，即分子结构不同，因此它们的性质就有差异，属于两种不同的化合物。分子里碳原子相互结合形成的直链丁烷，称为正丁烷，分子里碳原子相互结合形成的带支链的丁烷，称为异丁烷。像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也增加。例如，戊烷有3种、己烷有5种、庚烷有9种，而癸烷则有75种之多。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。基本要求：(1)试讲时间10分钟;(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问;(3)要求配合教学内容有适当板书设计;(4)试讲中需要用到的实验模型，用语言模拟即可。答辩题目.1.烷烃的物理性质的递变规律是什么?.2.请问这节课的教学重难点是什么?为什么这样设置? 简答题 1分

12、 题目：原电池内容：要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。为了使用方便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电池就是这样一种装置。这种装置可以将氧化还原反应体系的能量储存起来，类似于水库的蓄存水能。将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图2-9），观察现象。根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？由于锌和铜的活动性不同，锌容易失去电子，被氧化成Zn2-进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H-从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：我们把这种将化学能转为电能的装置叫做原电池，最早的化学电池就是根据原电池原理制成的。基本要求：（1）试讲过程中要设置互动环节；（2）试讲要讲清原理和实验。（3）试讲时要有适当的板书设计。 简答题 1分